Éléments chimiques. Système périodique d'éléments chimiques D.I. Mendeleïev. La signification du système périodique de Mendeleïev La signification des principaux nombres du système périodique

Bess Ruff est une étudiante diplômée de la Florida State University et prépare un doctorat en géographie. Elle a obtenu sa maîtrise en sciences et gestion de l'environnement de l'Université de Californie à Santa Barbara en 2016. Elle a mené des recherches pour des projets d'aménagement de l'espace marin dans les Caraïbes et a fourni un soutien scientifique en tant que membre agréé du Sustainable Fisheries Group.

Nombre de sources utilisées dans cet article : . Vous en trouverez une liste en bas de page.

Si vous avez du mal à comprendre le tableau périodique, vous n’êtes pas seul ! Bien qu’il puisse être difficile d’en comprendre les principes, apprendre à l’utiliser vous aidera dans vos études scientifiques. Tout d’abord, étudiez la structure du tableau et les informations que vous pouvez en tirer sur chaque élément chimique. Ensuite, vous pourrez commencer à étudier les propriétés de chaque élément. Et enfin, à l'aide du tableau périodique, vous pouvez déterminer le nombre de neutrons dans un atome d'un élément chimique particulier.

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Partie 1

Le tableau périodique, ou tableau périodique des éléments chimiques, commence dans le coin supérieur gauche et se termine à la fin de la dernière ligne du tableau (coin inférieur droit). Les éléments du tableau sont disposés de gauche à droite par ordre croissant de leur numéro atomique. Le numéro atomique indique combien de protons sont contenus dans un atome. De plus, à mesure que le numéro atomique augmente, la masse atomique augmente également. Ainsi, par l'emplacement d'un élément dans le tableau périodique, sa masse atomique peut être déterminée.

1. Comme vous pouvez le constater, chaque élément suivant contient un proton de plus que l’élément qui le précède. Cela est évident quand on regarde les numéros atomiques. Les nombres atomiques augmentent de un à mesure que vous vous déplacez de gauche à droite. Les éléments étant disposés en groupes, certaines cellules du tableau restent vides.

   • Par exemple, la première rangée du tableau contient l’hydrogène, qui a le numéro atomique 1, et l’hélium, qui a le numéro atomique 2. Cependant, ils sont situés sur des bords opposés car ils appartiennent à des groupes différents.

2. Découvrez les groupes qui contiennent des éléments ayant des propriétés physiques et chimiques similaires. Les éléments de chaque groupe sont situés dans la colonne verticale correspondante. Ils sont généralement identifiés par la même couleur, ce qui permet d'identifier les éléments ayant des propriétés physiques et chimiques similaires et de prédire leur comportement. Tous les éléments d’un groupe particulier ont le même nombre d’électrons dans leur enveloppe externe.

   • L'hydrogène peut être classé à la fois comme métaux alcalins et halogènes. Dans certains tableaux, il est indiqué dans les deux groupes.
   • Dans la plupart des cas, les groupes sont numérotés de 1 à 18 et les numéros sont placés en haut ou en bas du tableau. Les nombres peuvent être spécifiés en chiffres romains (par exemple IA) ou arabes (par exemple 1A ou 1).
   • Lorsque vous vous déplacez de haut en bas dans une colonne, on dit que vous « parcourez un groupe ».

3. Découvrez pourquoi il y a des cellules vides dans le tableau. Les éléments sont classés non seulement selon leur numéro atomique, mais également par groupe (les éléments d'un même groupe ont des propriétés physiques et chimiques similaires). Grâce à cela, il est plus facile de comprendre comment se comporte un élément particulier. Cependant, à mesure que le numéro atomique augmente, les éléments appartenant au groupe correspondant ne sont pas toujours trouvés, il y a donc des cellules vides dans le tableau.

   • Par exemple, les 3 premières lignes ont des cellules vides car les métaux de transition ne se trouvent qu'à partir du numéro atomique 21.
   • Les éléments portant les numéros atomiques 57 à 102 sont classés comme éléments des terres rares et sont généralement placés dans leur propre sous-groupe dans le coin inférieur droit du tableau.

4. Chaque ligne du tableau représente une période. Tous les éléments de la même période ont le même nombre d’orbitales atomiques dans lesquelles se trouvent les électrons des atomes. Le nombre d'orbitales correspond au numéro de période. Le tableau contient 7 lignes, soit 7 périodes.

   • Par exemple, les atomes des éléments de la première période ont une orbitale et les atomes des éléments de la septième période ont 7 orbitales.
   • En règle générale, les périodes sont désignées par des chiffres de 1 à 7 à gauche du tableau.
   • Lorsque vous vous déplacez le long d’une ligne de gauche à droite, on dit que vous « scrutez la période ».

5. Apprenez à distinguer les métaux, les métalloïdes et les non-métaux. Vous comprendrez mieux les propriétés d’un élément si vous pouvez déterminer de quel type il s’agit. Pour plus de commodité, dans la plupart des tableaux, les métaux, métalloïdes et non-métaux sont désignés par des couleurs différentes. Les métaux sont à gauche et les non-métaux à droite du tableau. Les métalloïdes sont situés entre eux.

   Partie 2

   Désignations des éléments

   1. Chaque élément est désigné par une ou deux lettres latines. En règle générale, le symbole de l'élément est affiché en grosses lettres au centre de la cellule correspondante. Un symbole est un nom abrégé pour un élément qui est le même dans la plupart des langues. Les symboles des éléments sont couramment utilisés lors de la réalisation d’expériences et du travail avec des équations chimiques, il est donc utile de s’en souvenir.

      • Habituellement, les symboles des éléments sont des abréviations de leurs noms latins, bien que pour certains, surtout récemment éléments ouverts, ils sont dérivés du nom commun. Par exemple, l’hélium est représenté par le symbole He, qui est proche du nom commun dans la plupart des langues. Dans le même temps, le fer est désigné par Fe, qui est une abréviation de son nom latin.

   2. Faites attention au nom complet de l'élément s'il est donné dans le tableau. Cet élément « nom » est utilisé dans les textes réguliers. Par exemple, « hélium » et « carbone » sont des noms d’éléments. Habituellement, mais pas toujours, les noms complets des éléments sont répertoriés sous leur symbole chimique.

      • Parfois, le tableau n'indique pas les noms des éléments et ne donne que leurs symboles chimiques.

   3. Trouvez le numéro atomique. Typiquement, le numéro atomique d'un élément se situe en haut de la cellule correspondante, au milieu ou dans le coin. Il peut également apparaître sous le symbole ou le nom de l'élément. Les éléments ont des numéros atomiques de 1 à 118.

      • Le numéro atomique est toujours un nombre entier.

   4. N'oubliez pas que le numéro atomique correspond au nombre de protons dans un atome. Tous les atomes d'un élément contiennent le même nombre de protons. Contrairement aux électrons, le nombre de protons dans les atomes d’un élément reste constant. Sinon, vous obtiendriez un élément chimique différent !

      • Le numéro atomique d’un élément peut également déterminer le nombre d’électrons et de neutrons dans un atome.

   5. Habituellement, le nombre d’électrons est égal au nombre de protons. L'exception est le cas lorsque l'atome est ionisé. Les protons ont une charge positive et les électrons une charge négative. Les atomes étant généralement neutres, ils contiennent le même nombre d’électrons et de protons. Cependant, un atome peut gagner ou perdre des électrons, auquel cas il devient ionisé.

      • Les ions ont charge électrique. Si un ion a plus de protons, il a une charge positive, auquel cas un signe plus est placé après le symbole de l'élément. Si un ion contient plus d’électrons, il a une charge négative, indiquée par un signe moins.
      • Les signes plus et moins ne sont pas utilisés si l’atome n’est pas un ion.

Apprendre du nouveau matériel .

Dmitri Ivanovitch Mendeleïev- un brillant scientifique russe qui a réussi à créer une classification strictement scientifique des produits chimiques. éléments, qui est le tableau périodique. Il contient tous les éléments chimiques connus de la science, toute la diversité du monde environnant est constituée d'éléments, les éléments de ce tableau sont généralement désignés par des signes ou symboles chimiques. Pour utiliser le tableau, vous devez connaître le « langage chimique » ou « l'alphabet chimique ». Il y a 33 lettres dans l’alphabet russe et 109 dans l’alphabet chimique.

Dans ce message, vous apprendrez à désigner correctement les éléments chimiques.

Signes d'éléments chimiques.

Donc, selon vous, il est plus simple d'écrire un phénomène chimique avec des signes, mais de quel type ?

Le même problème était confronté aux chimistes du Moyen Âge.

A cette époque, les scientifiques, on les appelait, vous vous en souvenez, alchimistes, savaient 10 éléments chimiques - sept métaux (or, argent, cuivre, fer, étain, plomb et mercure) et trois non-métaux (soufre, carbone et antimoine).

Les alchimistes croyaient que les éléments chimiques étaient associés aux étoiles et aux planètes et leur attribuaient des symboles astrologiques.

L'or s'appelait le Soleil et était désigné par un cercle avec un point.Le cuivre est Vénus ; le symbole de ce métal était le « miroir de Vénus ». Les alchimistes se sont longtemps passés de formules chimiques. Des symboles étranges étaient utilisés, presque tous les chimistes utilisant leur propre système de notation des substances. C'était très gênant. Il y avait une réelle confusion : les mêmes réactions chimiques étaient écrites avec des signes différents. Il fallait entrer système unifié notation.

Au XVIIIe siècle, un système d'éléments de désignation (dont il y en avait déjà trois douzaines connues à cette époque) s'enracine sous la forme de formes géométriques - cercles, demi-cercles, triangles, carrés.

Les symboles des éléments chimiques actuellement utilisés ont été introduits par le chimiste suédois Jens Jakob Berzelius.

Chaque élément a son propre symbole, compréhensible pour les scientifiques de n'importe quel pays. La première lettre majuscule d’un symbole est toujours la première lettre du nom latin complet de l’élément. Si les noms de plusieurs éléments commencent par une telle lettre, alors une autre lettre est ajoutée à la première.

Par exemple : Oxygène – Oxуgenium – O

Carbone – Carboneum – C

Calcium – Calcium – Ca

Les caractères sont prononcés selon la lettre de l'alphabet latin.

Par exemple : oxygène – O – « o »

azote – N – « en »

D'autres sont lus en russe.

Par exemple : calcium – Ca – « calcium »

Sodium – Na – « sodium »

Vous n'avez pas besoin de mémoriser tous les éléments. Mais pour la suite de nos travaux, un certain nombre d’éléments doivent être appris.

Tous sont notés dans le manuel à la page 35. Tous les éléments peuvent être divisés en métaux et non-métaux.

Étymologie des noms d'éléments chimiques :

Considérons l'étymologie des noms d'éléments chimiques, c'est-à-dire origine de leurs noms.

Le nom reflète la propriété la plus importante d’une substance simple formée par cet élément : l’hydrogène – « donnant naissance à l’eau », le phosphore – « transportant la lumière ».

Mythes des Grecs anciens : prométhium - prométhée, tantale - tantale

• noms géographiques

Noms géographiques : États – gallium, germanium, polonium, ruthénium ; villes - lutécium (Paris), hafnium (Copenhague).

• noms astronomiques

Astronomie : sélénium - lune, tellure - terre, uranium, neptunium

• noms de scientifiques

Noms de grands scientifiques : fermium, curium, einsteinium, mendelevium

Structure du tableau périodique des éléments chimiques par D.I. Mendeleev

Nous allons maintenant examiner le document peut-être le plus important, un « conseil » pour tout chimiste. Ouvrez la page de garde de votre manuel et utilisez également les tableaux qui se trouvent sur votre bureau. Devant vous se trouve le tableau « Tableau périodique de Dmitri Ivanovitch Mendeleïev ». Comme vous pouvez le constater, ils sont légèrement différents, mais pas de manière significative. Le tableau périodique est la Grande Maison des éléments chimiques, construite en 1869 par D.I. Mendeleev.

Certaines "entrées" sont des groupes , ont des noms communs reflétant leurs propriétés générales : métaux alcalins, halogènes, gaz nobles ou inertes .

De plus, séparément en dessous, dans le « sous-sol », se trouvent des lanthanides et des actinides, très similaires au lanthane, et d'autres à l'actinium.

Le tableau reflète également l’appartenance de l’élément à un groupe spécifique : élément métallique, non métallique ou de transition.

Les réactions chimiques impliquent la transformation d'une substance en une autre. Pour comprendre comment cela se produit, vous devez vous rappeler du cours de l'histoire naturelle et de la physique que les substances sont constituées d'atomes. Il existe un nombre limité de types d'atomes. Les atomes peuvent se connecter les uns aux autres de différentes manières. Tout comme des centaines de milliers de mots différents se forment lors de l’addition des lettres de l’alphabet, des molécules ou des cristaux de substances différentes se forment à partir des mêmes atomes.

Les atomes peuvent former des molécules- les plus petites particules d'une substance qui conservent ses propriétés. Par exemple, on connaît plusieurs substances formées de seulement deux types d'atomes : les atomes d'oxygène et les atomes d'hydrogène, mais différents types molécules. Ces substances comprennent l'eau, l'hydrogène et l'oxygène. Une molécule d'eau est constituée de trois particules liées les unes aux autres. Ce sont des atomes.

Un atome d'oxygène (les atomes d'oxygène sont désignés en chimie par la lettre O) est attaché à deux atomes d'hydrogène (ils sont désignés par la lettre H).

La molécule d'oxygène est constituée de deux atomes d'oxygène ; Une molécule d'hydrogène est composée de deux atomes d'hydrogène. Des molécules peuvent se former lors de transformations chimiques ou se désintégrer. Ainsi, chaque molécule d’eau se décompose en deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène. Deux molécules d'eau forment deux fois plus d'atomes d'hydrogène et d'oxygène.

Des atomes identiques se lient par paires pour former des molécules de nouvelles substances– l’hydrogène et l’oxygène. Les molécules sont ainsi détruites, mais les atomes sont préservés. C'est de là que vient le mot « atome », qui signifie en traduction du grec ancien "indivisible".

Les atomes sont les plus petites particules de matière chimiquement indivisibles.

Dans les transformations chimiques, d’autres substances sont formées à partir des mêmes atomes qui constituaient les substances d’origine. Tout comme les microbes sont devenus accessibles à l'observation avec l'invention du microscope, les atomes et les molécules sont devenus accessibles à l'observation avec l'invention d'instruments offrant un grossissement encore plus grand et permettant même de photographier des atomes et des molécules. Sur ces photographies, les atomes apparaissent comme des points flous et les molécules apparaissent comme une combinaison de ces points. Cependant, il existe également des phénomènes dans lesquels les atomes se divisent, les atomes d'un type se transforment en atomes d'un autre type. Dans le même temps, des atomes introuvables dans la nature sont également obtenus artificiellement. Mais ces phénomènes ne sont pas étudiés par la chimie, mais par une autre science : la physique nucléaire. Comme déjà mentionné, il existe d'autres substances contenant des atomes d'hydrogène et d'oxygène. Mais, que ces atomes fassent partie de molécules d’eau ou d’autres substances, ce sont des atomes du même élément chimique.

Un élément chimique est un type spécifique d'atome Combien de types d’atomes existe-t-il ? Aujourd’hui, les gens connaissent de manière fiable l’existence de 118 types d’atomes, soit 118 éléments chimiques. Parmi ceux-ci, 90 types d'atomes se trouvent dans la nature, le reste est obtenu artificiellement en laboratoire.

Symboles des éléments chimiques

En chimie, les symboles chimiques sont utilisés pour désigner des éléments chimiques. C'est le langage de la chimie. Pour comprendre la parole dans n’importe quelle langue, il faut connaître les lettres, et c’est la même chose en chimie. Pour comprendre et décrire les propriétés des substances et les changements qui s'y produisent, vous devez tout d'abord connaître les symboles des éléments chimiques. À l’ère de l’alchimie, on connaissait beaucoup moins d’éléments chimiques qu’aujourd’hui. Les alchimistes les identifiaient à des planètes, à divers animaux et à d'anciennes divinités. Actuellement, le système de notation introduit par le chimiste suédois Jöns Jakob Berzelius est utilisé partout dans le monde. Dans son système, les éléments chimiques sont désignés par l'initiale ou l'une des lettres suivantes du nom latin d'un élément donné. Par exemple, l’élément argent est représenté par le symbole – Ag (lat. Argentum). Vous trouverez ci-dessous les symboles, les prononciations des symboles et les noms des éléments chimiques les plus courants. Il faut les mémoriser !

Le chimiste russe Dmitri Ivanovitch Mendeleïev fut le premier à organiser la diversité des éléments chimiques et, sur la base de la loi périodique qu'il a découverte, il a compilé le système périodique des éléments chimiques. Comment est organisé le tableau périodique des éléments chimiques ? La figure 58 montre une version à périodes courtes du tableau périodique. Le tableau périodique se compose de colonnes verticales et de lignes horizontales. Les lignes horizontales sont appelées points. A ce jour, tous les éléments connus sont répartis en sept périodes.

Les points sont désignés par des chiffres arabes de 1 à 7. Les périodes 1 à 3 sont constituées d'une rangée d'éléments - elles sont appelées petites.

Les périodes 4 à 7 sont constituées de deux rangées d'éléments ; elles sont appelées majeures. Les colonnes verticales du tableau périodique sont appelées groupes d'éléments.

Il existe huit groupes au total et des chiffres romains de I à VIII sont utilisés pour les désigner.

Il existe des sous-groupes principaux et secondaires. Tableau périodique– un ouvrage de référence universel pour un chimiste, avec son aide vous pouvez obtenir des informations sur les éléments chimiques. Il existe un autre type de système périodique - longue période. Dans la forme longue période du tableau périodique, les éléments sont regroupés différemment et divisés en 18 groupes.

PériodiqueSystèmes les éléments sont regroupés en « familles », c'est-à-dire qu'au sein de chaque groupe d'éléments se trouvent des éléments ayant des propriétés similaires et similaires. DANS cette option Système périodique, les numéros de groupe, ainsi que les points, sont indiqués en chiffres arabes. Système périodique d'éléments chimiques D.I. Mendeleïev

Prévalence des éléments chimiques dans la nature

Les atomes des éléments présents dans la nature sont répartis de manière très inégale. Dans l'espace, l'élément le plus courant est l'hydrogène, le premier élément du tableau périodique. Il représente environ 93 % de tous les atomes de l’Univers. Environ 6,9 % sont des atomes d’hélium, le deuxième élément du tableau périodique.

Les 0,1 % restants proviennent de tous les autres éléments.

L'abondance des éléments chimiques dans la croûte terrestre diffère considérablement de leur abondance dans l'Univers. La croûte terrestre contient la plupart des atomes d'oxygène et de silicium. Avec l'aluminium et le fer, ils forment les principaux composés de la croûte terrestre. Et le fer et le nickel- les principaux éléments qui constituent le noyau de notre planète.

Les organismes vivants sont également composés d’atomes de divers éléments chimiques. Le corps humain contient le plus grand nombre d’atomes de carbone, d’hydrogène, d’oxygène et d’azote.

Résumé de l'article sur les éléments chimiques.

• Élément chimique– un certain type d'atome
• Aujourd’hui, les gens connaissent de manière fiable l’existence de 118 types d’atomes, soit 118 éléments chimiques. Parmi ceux-ci, 90 types d'atomes se trouvent dans la nature, le reste est obtenu artificiellement en laboratoire
• Il existe deux versions du tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleïev – période courte et longue période
• Les symboles chimiques modernes sont dérivés des noms latins des éléments chimiques
• Périodes– les lignes horizontales du tableau périodique. Les périodes sont divisées en petites et grandes
• Groupes– les lignes verticales du tableau périodique. Les groupes sont divisés en principaux et secondaires

>> Chimie : Tableau périodique des éléments chimiques par D. I. Mendeleïev. Signes d'éléments chimiques

Le brillant chimiste russe D.I. Mendeleïev s'est distingué tout au long de sa vie par un désir éternellement jeune et ardent de comprendre l'inconnu. Ce désir, ainsi que les anakayas les plus profonds et les plus étendus, combinés à une intuition scientifique indubitable, ont permis à Dmitri Ivanovitch de créer un univers harmonieux. et classification strictement scientifique des éléments chimiques, son fameux système périodique.

Le tableau périodique peut être imaginé comme une grande maison dans laquelle absolument tous les éléments chimiques « vivent ensemble », connu de l'homme. Pour pouvoir utiliser le tableau périodique, vous devez étudier l'alphabet chimique, c'est-à-dire les signes des éléments chimiques. Avec leur aide, vous apprendrez à écrire des mots - des formules chimiques, et sur leur base vous pourrez écrire des phrases - des équations de réactions chimiques.

Chaque élément chimique du tableau périodique (tableau) de Mendeleev est désigné par son propre signe chimique, ou symbole. Comme symbole. à la suggestion du chimiste suédois J. Berzelius, les premières lettres des noms latins des éléments chimiques ont été adoptées dans la plupart des cas. Ainsi, l'hydrogène (nom latin - hydrogénium) est désigné par la lettre H (lire "cendres"), l'oxygène (nom latin - oxygénium) - par la lettre O (lire "o"), le carbone (nom latin carboneum) - C ( lire "ce") .

Les noms latins de plusieurs autres éléments chimiques commencent par la lettre C : calcium (Calcium), cuivre (Cuprum), cobalt (Coballum), etc. Bertzglius a proposé d'ajouter l'une des lettres suivantes du nom à la lettre initiale du nom latin. Donc. Le signe chimique du calcium s'écrit avec le symbole Ca (lire « calcium »), cuivre - Si (lire « cuprum »), cobalt - Co (lire « cobalt »).

Dans l'ignorance de certains éléments chimiques, les propriétés les plus importantes de la terre se reflètent, par exemple l'hydrogène - qui produit de l'eau, l'oxygène - qui produit des acides, le phosphore - qui transporte la lumière.

D'autres éléments portent le nom de planètes système solaire- le sélénium et le tellure (du grec Selena - Lune et Tellu-ris - Terre), l'uranium, l'epgukiw, le plutonium.

Une certaine ignorance est empruntée à la mythologie. Par exemple, le tantale. C'était le nom du fils bien-aimé de Zeus. Pour crimes contre les dieux, Tantale fut sévèrement puni. Il se tenait debout jusqu'au cou, et des branches pleines de sève pendaient sur lui. fruits aromatiques. Cependant, dès qu'il voulait boire, l'eau s'éloignait de lui, il voulait juste satisfaire sa faim et tendit la main vers les fruits - les branches dévièrent sur le côté. J'essaie d'isoler le tantale des volants. Les chimistes n'en éprouvèrent pas moins de tourments.
Certains éléments portent le nom de différents États ou parties du monde. Par exemple, le germanium, le gallium (la Gaule est l'ancien nom de la France), le polonium (en l'honneur de la Pologne), le scandium (en l'honneur de la Scandinavie), le francium, le ruthénium (le ruthénium est le nom latin de la Russie), l'europium et l'américium. Voici les éléments qui portent le nom des villes : hafnium (en l'honneur de Copenhague), lutécium (comme on appelait autrefois Paris), berkelium (en l'honneur de la ville de Berkeley aux USA), yttrium, terbium, erbium, ytterbium (les noms de ces éléments viennent de Ytterby - petite ville de Suède où un minéral contenant ces éléments a été découvert pour la première fois).

Enfin, les noms des éléments immortalisent les noms de grands scientifiques : curium, fermium, einsteinium, mendelevium, lawrencium.

Chaque élément chimique se voit attribuer dans le tableau périodique, dans la maison commune de tous les éléments, son propre appartement avec un numéro strictement défini. La signification profonde de ce nombre sera révélée par une étude plus approfondie de la chimie. Le nombre d'étages de ces appartements est également strictement réparti - les périodes pendant lesquelles les éléments « vivent ». Comme numéro de série l'élément (numéro d'appartement), le numéro de période (étage) cache information vitale sur la structure des atomes des éléments chimiques. Horizontalement - "nombre d'étages" - le tableau périodique est divisé en sept périodes :
La période I comprend deux éléments : l'hydrogène H et l'hélium He ;
La période II commence avec le lithium Li et se termine avec le néon Ne (8 éléments) ;
La période III commence avec le sodium Na et se termine avec l'argon Ar (8 éléments).

Les trois premières périodes, chacune constituée d'une ligne, sont appelées petites périodes.

Les périodes IV, V, VI comprennent chacune deux rangées d'éléments et sont appelées grandes périodes ; les périodes IV et V contiennent chacune 18 éléments, VI - 32 éléments ;
La période VII est inachevée, jusqu'à présent elle se compose d'une seule rangée.

Faites attention aux "étages du sous-sol" du système périodique - 14 éléments jumeaux "y vivent", étonnamment similaires dans leurs propriétés, certains au lanthane (La), d'autres à l'actinium (Ac), qui les représentent aux "étages" supérieurs. du système : dans les périodes VI et VII.
Verticalement, les éléments chimiques vivant dans des « appartements » ayant des propriétés similaires sont situés les uns en dessous des autres dans des sgoyabets verticaux – des groupes qui sont au nombre de huit dans le tableau périodique.

Chaque groupe se compose de deux sous-groupes - le principal et le secondaire. Le sous-groupe, qui comprend des éléments de petites et de grandes périodes, est appelé le sous-groupe principal. Le sous-groupe, qui ne comprend que des éléments de grandes périodes, est appelé sous-groupe secondaire. Ainsi, le sous-groupe principal du groupe I comprend le lithium, le sodium, le potassium, le rubidium et le francium - c'est le sous-groupe du lithium 1L ; un sous-groupe secondaire de ce groupe est formé par le cuivre, l'argent et l'or - c'est le sous-groupe Cu du cuivre.

En conclusion, notons que tout comme les 33 lettres de l'alphabet russe, qui, combinées dans diverses combinaisons, forment des dizaines de milliers de mots, 109 éléments chimiques dans diverses combinaisons créent toute la richesse du monde des substances, qui aujourd'hui compte plus de 10 millions d’articles.

Essayez d'apprendre les lois de la formation des mots - les formules chimiques, et alors le monde des substances s'ouvrira devant vous dans toute sa diversité colorée.

Mais pour ce faire, apprenez d'abord les lettres symboles suivantes des éléments chimiques (tableau 1).
1. Tableau périodique des éléments chimiques par D. P. Mendeleev. 2. Périodes grandes et petites.
3. Groupes et semi-groupes - principaux et secondaires.
4. Symboles des éléments chimiques.

Tâches

À l'aide de dictionnaires (termes étymologiques, encyclopédiques et chimiques), nommez les propriétés les plus importantes reflétées dans les noms des éléments chimiques : brome (Br), azote (Ni), fluor (P).

Considérez comment les noms des éléments chimiques titane et vanadium reflètent l'influence des mythes grecs anciens.
Pourquoi l’or s’appelait-il aurum (Li) et l’argent argentum (Ae) ?

Racontez l'histoire de la découverte d'un élément chimique de votre choix et expliquez l'étymologie de son nom.

Notez «l'adresse du domicile», c'est-à-dire la position dans le tableau périodique de D.I. Mendeleïev (numéro de période et son type - grand ou petit, numéro de groupe et type de sous-groupe - principal ou secondaire, numéro d'élément), pour le produit chimique suivant éléments : calcium, zinc, antimoine, tantale, europium.

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