Czy wiemy wszystko o soli? Metale alkaliczne i ich związki

Katalog zadań.
Zadanie 22. Właściwości chemiczne substancji prostych i złożonych

Dane substancje: , .

Używając wody i niezbędnych substancji wyłącznie z tej listy, otrzymaj wodorotlenek żelaza(II) w dwóch etapach. Opisz oznaki zachodzących reakcji. Dla reakcji wymiany jonowej zapisz skrócone równanie jonowe tej reakcji.

Zapisano

Dane substancje: . Używając wody i niezbędnych substancji wyłącznie z tej listy, otrzymaj wodorotlenek manganu(II) w dwóch etapach. Opisz oznaki zachodzących reakcji. Dla reakcji wymiany jonowej zapisz skrócone równanie jonowe tej reakcji.

Zapisano

Podano substancje: Stosując wodę i wyłącznie niezbędne substancje z tej listy, otrzymać metaliczną miedź w dwóch etapach. Opisz oznaki zachodzących reakcji. Dla reakcji wymiany jonowej zapisz skrócone równanie jonowe

Zapisano

Dane substancje:

Używając wody i niezbędnych substancji wyłącznie z tej listy, brom uzyskasz w dwóch etapach bez użycia prądu elektrycznego. Opisz oznaki trwających reakcji. W przypadku reakcji wymiany jonowej stosuje się skrócone równanie reakcji jonowej.

Zapisano

Dane substancje:

Używając wyłącznie wody i niegorących substancji z tej listy, otrzymaj chlorek miedzi (II) w dwóch etapach. Opisz oznaki moich reakcji. Dla drugiej reakcji poniżej znajduje się skrócone równanie reakcji jonowej.

Zapisano

Podano substancje: Używając wody i wyłącznie niezbędnych substancji z tej listy, otrzymać wodorotlenek żelaza(II) w dwóch etapach. Opisz oznaki zachodzących reakcji. Dla reakcji wymiany jonowej zapisz skrócone równanie jonowe tej reakcji.

Zapisano

Dane substancje: Używając wody i niezbędnych substancji wyłącznie z tej listy, otrzymaj wodorotlenek miedzi (II) w dwóch etapach. Opisz oznaki zachodzących reakcji. Dla reakcji wymiany jonowej zapisz skrócone równanie jonowe.

Zapisano

Dane substancje: Używając wody i niezbędnych substancji wyłącznie z tej listy, otrzymaj wodorotlenek miedzi(II) w dwóch etapach. Opisz oznaki zachodzących reakcji. Dla reakcji wymiany jonowej zapisz skrócone równanie jonowe tej reakcji.

Zapisano

Do doświadczenia zaproponowano następujące odczynniki: kwas solny, roztwory wodorotlenku sodu, azotan sodu, azotan baru, siarczan żelaza(II). Używając wyłącznie niezbędnych substancji z tej listy, otrzymaj wodorotlenek żelaza (II) w wyniku dwóch kolejnych reakcji.

Opisz oznaki zachodzących reakcji. Dla drugiej reakcji napisz skrócone równanie jonowe.

Zapisano

Do doświadczenia zaproponowano następujące odczynniki: cynk (granulowany), tlenek miedzi(II), roztwór amoniaku, roztwór siarczanu cynku, kwas solny. Używając wyłącznie niezbędnych substancji z tej listy, uzyskaj tlenek cynku w wyniku dwóch kolejnych reakcji.

Opisz oznaki zachodzących reakcji. Dla pierwszej reakcji napisz skrócone równanie jonowe.

Zapisano

Do doświadczenia proponuje się następujące odczynniki:

rozwiązania:

Używając wody i niezbędnych substancji wyłącznie z tej listy, uzyskaj azotan wapnia w dwóch etapach. Opisz oznaki zachodzących reakcji.

Dla drugiej reakcji napisz skrócone równanie jonowe.

Zapisano

Dane substancje:. Używając wody i niezbędnych substancji wyłącznie z tej listy, otrzymaj azotan miedzi(II) w dwóch etapach. Opisz oznaki zachodzących reakcji. Dla drugiej reakcji zapisz skrócone równanie jonowe reakcji.

Zapisano

Do doświadczenia proponowane są następujące odczynniki: roztwory Używając wyłącznie niezbędnych substancji z tej listy, w wyniku dwóch kolejnych reakcji otrzymaj roztwór azotanu żelaza(II). Zapisz równania zachodzących reakcji chemicznych. Opisz objawy tych reakcji. Dla drugiej reakcji napisz skrócone równanie jonowe.

Zapisano

Podano substancje: Używając wody i wyłącznie niezbędnych substancji z tej listy, otrzymać wodorotlenek żelaza(II) w dwóch etapach. Zapisz równania zachodzących reakcji chemicznych. Opisz objawy tych reakcji. Dla reakcji wymiany jonowej zapisz skrócone równanie jonowe tej reakcji.

Zapisano

W celu udowodnienia ex-peri-men-ta sugeruje się następujące re-ak-ti-you: roztwory azot-ra-ta potasu, hydro-rock-si-da potasu, siarki fa-ta mag-nium, chlor-ri-da bar i chlor-ri-da na-trium. Stosując wyłącznie nieodpowiednie substancje z tej listy, w re-zul-ta-te pro-ve-de-tion dwóch kolejnych reakcjach roztworu chlorku potasu.

Zrób schemat przekształceń, w wyniku którego możesz otrzymać określoną substancję. Zapisz równania dwóch reakcji. Dla pierwszej reakcji utwórz skrócone równanie jonowe.

Zapisano

Do doświadczenia zaproponowano następujące odczynniki: glin i roztwory amoniaku, chlorek baru, nadtlenek wodoru, siarczan glinu, kwas solny. Używając wyłącznie niezbędnych substancji z tej listy, uzyskaj roztwór chlorku glinu w wyniku dwóch kolejnych reakcji.

Sporządź schemat przekształceń, w wyniku których można otrzymać wskazaną substancję. Zapisz równania obu reakcji. Dla drugiej reakcji napisz skrócone równanie jonowe.

Zapisano

Podano substancje: Używając wody i wyłącznie niezbędnych substancji z tej listy, otrzymać wodorotlenek żelaza(III) w dwóch etapach. Zapisz równania zachodzących reakcji chemicznych. Opisz objawy tych reakcji. Dla reakcji wymiany jonowej zapisz skrócone równanie jonowe tej reakcji.

Zapisano

Do doświadczenia zaproponowano następujące odczynniki: roztwory fenoloftaleiny. Używając wyłącznie niezbędnych substancji z tej listy, uzyskaj roztwór chlorku sodu w wyniku dwóch kolejnych reakcji. Zapisz równania zachodzących reakcji chemicznych. Opisz objawy tych reakcji. Dla drugiej reakcji napisz skrócone równanie jonowe.

Zapisano

Podano substancje: Stosując wodę i wyłącznie niezbędne substancje z tej listy, otrzymać azotan magnezu w dwóch etapach. Zapisz równania zachodzących reakcji chemicznych. Opisz objawy tych reakcji. Dla drugiej reakcji zapisz skrócone równanie jonowe reakcji.

Zapisano

Substancjom podaje się: roztwory i amoniak. Używając wody i niezbędnych substancji wyłącznie z tej listy, uzyskaj roztwór chlorku amonu w dwóch etapach. Zapisz równania zachodzących reakcji chemicznych. Opisz objawy tych reakcji. Dla drugiej reakcji zapisz skrócone równanie jonowe reakcji.

Zapisano

Podano substancje: roztwór Używając wody i wyłącznie niezbędnych substancji z tej listy, otrzymać roztwór chlorku cynku w dwóch etapach. Zapisz równania zachodzących reakcji chemicznych. Opisz objawy tych reakcji. Dla drugiej reakcji zapisz skrócone równanie jonowe reakcji.

Zapisano

Podano substancje: Używając wody i wyłącznie niezbędnych substancji z tej listy, otrzymać wodorowęglan wapnia w dwóch etapach. Zapisz równania zachodzących reakcji chemicznych. Opisz objawy tych reakcji. Dla pierwszej reakcji napisz skrócone równanie jonowe.

Zapisano

Do doświadczenia proponowane są następujące odczynniki: Roztwory: Używając wody i niezbędnych substancji wyłącznie z tej listy, otrzymać chlorek srebra w dwóch etapach. Zapisz równania zachodzących reakcji chemicznych. Opisz objawy tych reakcji. Dla drugiej reakcji napisz skrócone równanie jonowe.

Zapisano

Substancje podaje się: roztwór i roztwór amoniaku. Używając wody i niezbędnych substancji wyłącznie z tej listy, otrzymaj tlenek żelaza(III) w dwóch etapach. Zapisz równania zachodzących reakcji chemicznych. Opisz objawy tych reakcji. Dla reakcji wymiany jonowej zapisz skrócone równanie jonowe tej reakcji.

Zapisano

Podano substancje: Stosując wodę i wyłącznie niezbędne substancje z tej listy, otrzymać azotan cynku w dwóch etapach. Zapisz równania zachodzących reakcji chemicznych. Opisz objawy tych reakcji. Dla reakcji wymiany jonowej zapisz skrócone równanie jonowe tej reakcji.

Zapisano

Do doświadczenia proponowane są następujące odczynniki: Roztwory: Używając wody i niezbędnych substancji wyłącznie z tej listy, otrzymać wodorotlenek żelaza(III) w dwóch etapach. Zapisz równania zachodzących reakcji chemicznych. Opisz objawy tych reakcji. Dla reakcji wymiany jonowej zapisz skrócone równanie jonowe.

Zapisano

Dane substancje: Używając wody i niezbędnych substancji wyłącznie z tej listy, otrzymaj chlorek miedzi(II) w dwóch etapach. Zapisz równania zachodzących reakcji chemicznych. Opisz objawy tych reakcji. Dla drugiej reakcji zapisz skrócone równanie jonowe reakcji.

Zapisano

Dane substancje: roztwór lakmusu. Używając wody i niezbędnych substancji wyłącznie z tej listy, w wyniku dwóch kolejnych reakcji otrzymaj roztwór azotanu amonu. Zapisz równania zachodzących reakcji chemicznych. Opisz objawy tych reakcji. Dla drugiej reakcji napisz skrócone równanie jonowe.

Zapisano

Podano substancje: roztwór Używając wody i wyłącznie niezbędnych substancji z tej listy, otrzymać roztwór chlorku żelaza(II) w dwóch etapach. Zapisz równania zachodzących reakcji chemicznych. Opisz objawy tych reakcji. Dla reakcji wymiany jonowej zapisz skrócone równanie jonowe tej reakcji.

Zapisano

Do doświadczenia zaproponowano następujące odczynniki: roztwory chlorku sodu, wodorotlenku sodu, kwasu siarkowego, chlorku baru, żelaza metalicznego. Używając wyłącznie niezbędnych substancji z tej listy, w wyniku dwóch kolejnych reakcji otrzymaj roztwór chlorku żelaza(II).

Narysuj schemat przemian, w wyniku których można otrzymać wskazaną substancję. Zapisz równania obu reakcji. Dla drugiej reakcji napisz skrócone równanie jonowe.

Zapisano

Podano substancje: Stosując wodę i wyłącznie niezbędne substancje z tej listy, otrzymać siarczek cynku w dwóch etapach. Zapisz równania zachodzących reakcji chemicznych. Opisz objawy tych reakcji. Dla reakcji wymiany jonowej zapisz skrócone równanie jonowe tej reakcji.

Zapisano

Do doświadczenia proponowane są następujące odczynniki: Roztwory: Używając wody i niezbędnych substancji wyłącznie z tej listy, otrzymać wodorotlenek cynku w dwóch etapach. Zapisz równania zachodzących reakcji chemicznych. Opisz objawy tych reakcji. Dla drugiej reakcji napisz skrócone równanie jonowe.

O, sól, mia!

Nie myliliśmy się, wspominając słynną włoską piosenkę „Moje słońce!”: wiele narodów świata ma ten sam rdzeń oznaczający „sól” i „słońce”. przyszła do nas „sól życia”.
Sól symbolizowała bogactwo i władzę, chronioną przed siłami zła: starożytni władcy często zasiadali na tronie wykonanym z soli. Wiele tradycji pozostało z tych odległych czasów. Rosjanie witają znamienitych gości chlebem i solą. Żydzi świętujący szabat po umyciu rąk łamią chleb i maczają go w solniczce, rozdając całej rodzinie. Z przyzwyczajenia wiele narodów do dziś ma na swoich stołach solniczkę, gdyż dawniej potrawy przygotowywano bez soli, ale solono na stole. A nudne, nieciekawe życie lub osoba nadal nazywa się słowem „świeży”, co ma przeciwne znaczenie słowa „słony”.

Czy wiemy wszystko o soli?

Sól lub chlorek sodu to biała, krystaliczna substancja mineralna występująca w przyrodzie; rozpuszcza się w wodzie; jeden z niewielu minerałów spożywanych przez ludzi. Sól to najstarsza z przypraw.
Przez wiele stuleci sól była cennym towarem. Toczyły się wojny o sól, powstawały i niszczono państwa. Pod koniec Cesarstwa Rzymskiego i przez całe średniowiecze sól była cennym towarem transportowanym „Drogami Solnymi” do serca plemion germańskich. Miasta, stany i księstwa, przez które przebiegał „szlak solny”, nałożyły ogromne podatki na handlarzy za transport soli przez ich terytorium. To zapoczątkowało wojny, a nawet spowodowało założenie niektórych miast, na przykład Monachium w 1158 roku.

Nikt nie będzie zaprzeczał, że sól jest podstawową koniecznością.

W organizmie człowieka znajduje się go 300 g.

Każdego dnia zasoby te są zużywane i każdego dnia należy je uzupełniać.

Nie myśl, że sól jest potrzebna tylko do smaku jedzenia. Służy jako materiał, z którego w żołądku powstaje kwas solny.

Dzięki temu kwasowi żywność ulega trawieniu, a drobnoustroje giną. Dodatkowo sól chroni nas przed odwodnieniem zatrzymując wilgoć w organizmie.

Teraz sól jest powszechnie dostępna i nie cenimy jej, choć nie zawsze tak było. W dawnych czasach wybuchały prawdziwe wojny o sól, płacono nią podatki, a rozdawaniem soli tłumiono bunty chłopskie.

W Chinach zarabiali nawet na soli. Aby to zrobić, solankę gotowano do uzyskania gęstej konsystencji, aż przybrała postać ciasta. Następnie z tego „ciasta” robili ciasta, umieszczali na nich znak cesarza i suszyli.

Sól wywarła głęboki wpływ na różne języki. Największy wpływ miały języki oddziałujące na cywilizację rzymską i grecką, podczas gdy sól była na wagę złota.
Żołnierze rzymscy otrzymali pozwolenie na zakup soli (po łacinie: sal), salarium argentum, od którego pochodzi angielskie słowo pensja. Rzymianie również woleli solić warzywa, w związku z czym łacińskie słowo oznaczające sól stało się częścią nowego słowa sałatka. W barbarzyńskiej łacinie salata oznaczała „słony”.

W krajach, w których nie było złóż soli, wydobywano ją w jakiś skomplikowany sposób. Na przykład Miklouho-Maclay napisał, że Papuasi zbierali kawałki drewna, które długo leżały w wodzie morskiej, palili je i zjadali solony popiół.

Sól pozyskiwana jest na dwa sposoby: wydobyciem i odparowaniem wody morskiej.

Skład chemiczny różnych rodzajów soli jest taki sam – 99% chlorku sodu – ale struktura krystaliczna znacznie się różni. Zwykła sól kuchenna składa się z drobnych granulek; sól koszerna ma znacznie bardziej nierówną strukturę i jest większa. Popcorn wykorzystuje sól, która łatwo się rozpuszcza. Sól kamienna to duże kawałki mineralnego chlorku sodu. Różnica w kształcie i strukturze pozwala uzyskać różne smaki i jest przydatna do różnych potraw. Szybkość rozpuszczania jest również bardzo ważna, a sól trawiąca musi być bardzo drobna, aby rozpuścić się nawet w zimnej cieczy.

Sól morska wytwarzana z wody morskiej również występuje w różnych odmianach. Dzięki zawartym w wodzie składnikom sól morska ma niepowtarzalny smak, który wykorzystuje się w wielu kuchniach.

SÓL KAMIENNA. Ten typ jest prawdopodobnie najbardziej popularny i rozpowszechniony. Złoża soli stałej występują w wielu regionach świata, gdzie zalegają na głębokościach od kilkuset do ponad tysiąca metrów. Specjalne kombajny siekają sól pod ziemią i transportują ją przenośnikami na powierzchnię ziemi.

Tam trafia do młynów i kruszy się, tworząc cząstki (kryształy) różnej wielkości. Sól grubsza wykorzystywana jest głównie do celów przemysłowych, natomiast sól drobniejsza stosowana jest w przemyśle spożywczym. Sól kamienna charakteryzuje się najniższą zawartością zanieczyszczeń obcych, niską wilgotnością oraz najwyższą zawartością chlorku sodu – sięgającą 99%. Oznacza to, że będzie bardziej nasycony niż inne.

SÓL Osadowa powstaje w wyniku naturalnego odparowania soli w zbiornikach wodnych. Z lekcji geografii wszyscy pamiętają słynne słone jeziora w regionie Astrachania, Elton i Baskunchak.

Specjalne kombajny (kombajny) usuwają warstwę soli z wyschniętych jezior i przesyłają ją przenośnikiem w celu rozdrobnienia, mycia, suszenia i dalszej obróbki. Sól ogrodowa zawiera więcej zanieczyszczeń (glina, piasek), a udział masowy chlorku sodu może wynosić 95-96% (z tego powodu często ma szarawy wygląd).

SÓL PAROWNIKOWA PRÓŻNIOWA. Tam, gdzie sól leży bardzo głęboko, wydobywa się ją przez rozpuszczenie. W warstwę soli umieszcza się rurę, do której pod wysokim ciśnieniem pompowana jest świeża woda, która rozpuszcza sól, tworząc w osadzie zagłębienia. Stężona solanka jest następnie unoszona rurami na powierzchnię, gdzie jest przetwarzana i odparowywana pod próżnią w kadziach, w celu uzyskania wysoce oczyszczonego produktu.

Czasami solanka wyniesiona na powierzchnię jest odparowywana na słońcu w otwartych pojemnikach. Sól w złożach jest często bardzo czysta i wymaga jedynie niewielkiego dodatkowego oczyszczania.

Sól warzona jest najdroższa, a jednocześnie najczystsza chemicznie i wysokiej jakości. W naszym kraju sprzedawany jest pod marką „Extra”.

Parowanie jest również bogate w sód. Dlatego gospodyni domowa powinna zwracać uwagę na to, jakiej soli używa i na tej podstawie obliczyć jej ilość.

Ponieważ sól jest produktem, który spożywamy codziennie w mniej więcej takich samych ilościach, coraz częściej wykorzystuje się ją jako nośnik pierwiastków śladowych. Sól wzbogacana jest głównie w jod i fluor.

Na przykład 60% soli sprzedawanej w Niemczech i 80% soli sprzedawanej w Szwajcarii jest wzbogacanych fluorkiem. Sól ta stosowana jest w profilaktyce chorób zębów. Zgadzam się, że działanie pasty do zębów jest znacznie mniejsze, jej działanie jest lokalne i bardzo krótkotrwałe.

W krajach, w których występuje niedobór jodu, produkowana jest sól wzbogacona jodem. W naszym organizmie taka sól szybko się rozkłada i uwalnia jod, który jest niezbędny tarczycy do syntezy hormonów tarczycy. Spożycie takiej soli w ilości 5-6 g dziennie całkowicie pokrywa zapotrzebowanie organizmu na jod.

Obecnie problem niedoboru jodu jest bardzo dotkliwy. Przede wszystkim ze względu na ogromną liczbę osób, których dotyka oraz możliwe konsekwencje dla jednostek i społeczeństwa. Na przykład w Rosji na niedobór jodu narażonych jest 98 milionów ludzi, z czego ponad połowa to dzieci, młodzież i kobiety w ciąży.

Brak jodu w diecie prowadzi do nieodwracalnych zmian w układzie nerwowym. Z powodu uszkodzenia ośrodkowego układu nerwowego u dzieci zamieszkujących obszary o niskim spożyciu jodu rozwija się upośledzenie umysłowe – jeden z najpoważniejszych objawów niedoboru jodu.

Sól jest naszą główną przyprawą i jest nam niezbędna, gdyż jej naturalna ilość w wodzie i pożywieniu nie jest wystarczająca dla naszego organizmu.
Nie zapominaj, że zapotrzebowanie danej osoby na sól kuchenną zależy od zużycia energii, warunków klimatycznych itp. Przy intensywnej aktywności fizycznej osoba traci do 20 gramów soli dziennie, więc w klimacie umiarkowanym spożycie soli wynosi 10-15 gramów na dzień.

Należy pamiętać, że niedobór lub brak soli pogarsza smak produktów spożywczych. Jeśli dana osoba nie otrzymuje soli kuchennej przez dłuższy czas, może to powodować zawroty głowy, omdlenia, osłabienie i inne bolesne zjawiska. Nadmiar soli jest nie mniej szkodliwy.

Upewnij się, że smak soli jest czysto słony, bez obcych posmaków i zapachów. Kolor soli (ekstra) jest czysto biały. W przypadku innych odmian dozwolone są odcienie: szarawy, żółtawy i różowawy. Nie powinno być widocznych zanieczyszczeń.

Sól przechowywać w suchym miejscu o stosunkowo dużej wilgotności. Przy niższej wilgotności oddaje wilgoć do środowiska zewnętrznego, tj. wysusza, a w większym stopniu nawilża. Sól może się zbrylać i traci swą płynność, przy czym drobna sól jest silniejsza, a gruboziarnista słabsza. Surowe placki solne to więcej niż sól sucha.

Sól jodowana zawierająca jodek potasu utlenia się w obecności wilgoci, powietrza i światła, uwalniając jod, który następnie odparowuje. W soli kuchennej i w powietrzu zawsze występuje wilgoć, co sprzyja rozkładowi jodku potasu. W miarę przechowywania soli jodowanej zawartość jodu stopniowo maleje. Należy go przechowywać w suchym miejscu, w zamkniętym pojemniku. Po sześciu miesiącach uważa się go za normalny pokarm.

Znane złoża

* Pole Artiomowskie jest największe w Europie. Wydobycie w kopalni Państwowego Związku Produkcyjnego Artemsol.
* Złoże Baskunchak, wydobycie z jeziora przez JSC Bassol. Kolej Baskunchak została zbudowana w celu eksportu soli.
* Złoże Iletsk, produkcja w kopalni JSC Iletsksol
* Ujścia Odessy (wydobycie prowadzono w latach 1774–1931)
* Pole Eltona Elton

Interesujące fakty

* Zwykła sól kuchenna może służyć jako silna trucizna. Z jednej strony bez soli nie da się żyć, z drugiej zaś dawka 10-krotnie większa niż zwykle jest śmiertelna. Dawka śmiertelna wynosi 3000 miligramów na 1 kilogram masy ciała. Innymi słowy, dla osoby ważącej 80 kg należy zużyć ćwierć kilogramowe opakowanie.

* W krajach o klimacie zimnym dzienna norma wymagana przez organizm jest znacznie niższa niż w krajach o klimacie gorącym, ze względu na różne rodzaje pocenia się. Średnie dzienne spożycie dla osoby dorosłej: 3-5 gramów soli w krajach zimnych i do 20 gramów w krajach gorących.

* W sklepach sól składa się aż w 97% z NaCl, reszta pochodzi z różnych zanieczyszczeń. Najczęściej dodaje się jodany i węglany, w ostatnich latach coraz częściej dodaje się także fluorki. Aby zapobiec chorobom zębów, używaj soli z fluorem. Od lat 50. XX w. fluor dodawano do soli w Szwajcarii, a dzięki pozytywnym wynikom w walce z próchnicą, w latach 80. XX w. fluor dodawano do soli we Francji i Niemczech. Aż 60% soli sprzedawanej w Niemczech i do 80% w Szwajcarii to sól fluorkowa.

* Systematyczne spożywanie nadmiaru soli w stosunku do normy fizjologicznej prowadzi do wzrostu ciśnienia krwi. Nadmierne spożycie soli powoduje choroby serca i nerek.

* W Rosji w XVII wieku doszło do zamieszek solnych, spowodowanych niebotycznie wysokimi cenami soli.

utworzył się osad. Do innej części roztworu badanej substancji dodano roztwór azotanu baru. Zaobserwowano tworzenie się nierozpuszczalnego w kwasie białego osadu.
Wiadomo, że kation metalu zawarty w tym związku jest również częścią chlorofilu, a sam metal był już wcześniej używany w fotografii do wytwarzania błysku.
Określ skład i zapisz nazwę substancji wyjściowej. Zapisz dwa równania reakcji, które przeprowadzono w procesie określania składu jakościowego nieznanej substancji.

błyszczący i nieprzewodzący. Po spaleniu na powietrzu utworzyła się biała krystaliczna substancja, która dobrze rozpuszcza się w wodzie. Powstały roztwór podzielono na dwie części i dodano wskaźniki: barwa fenoloftaleiny nie uległa zmianie, natomiast fioletowy lakmus zmienił kolor na czerwony. Jakiej substancji użył nauczyciel w eksperymencie demonstracyjnym? Zapisz równania opisanych reakcji. WEDŁUG RÓWNANIA nr 2 Oblicz masę produktu powstałego, jeśli do reakcji wzięto 71 g białej, krystalicznej substancji, łatwo rozpuszczalnej w wodzie.

meteoryty i ma wyraźne właściwości magnetyczne. Studenci rozpuścili brązowe kryształy tej soli w wodzie, następnie otrzymany żółto-brązowy roztwór przelali do dwóch probówek. Do jednego z nich dodano roztwór wodorotlenku potasu i utworzył się brązowy osad. Do drugiego wlano roztwór azotanu srebra, w wyniku czego powstał biały „tandetny” osad. Zapisz wzór chemiczny i nazwę nieznanej soli. Napisz dwa równania molekularne reakcji, jakie zaszły w procesie jego rozpoznawania.

biały osad, rozpuszczalny w kwasach. Drugą część ogrzewano siarkowodorem. W tym przypadku żona zaobserwowała powstawanie substancji barwnej nierozpuszczalnej w wodzie. Zapisz wzór chemiczny i nazwę podanej substancji. Napisz dwa równania reakcji, które przeprowadzono w trakcie badania jego właściwości.

Departament Edukacji Administracji Okręgowego Okręgu Ardatowskiego Obwodu Niżnego Nowogrodu

Miejska placówka oświatowa

„Szkoła średnia nr 1 Ardatovskaya”

Konkurs prac i projektów badawczych dla dzieci w wieku przedszkolnym i wczesnoszkolnym „Jestem badaczem”

Nominacja: Działalność ekologiczna i biologiczna

„Gdzie podziała się sól?

jeśli rozpuszczony

ją w wodzie?

Wykonałem pracę:

Płotow Gleb Juriewicz – 8 lat,

Uczennica drugiej klasy

Kierownik:

Marina Makurina Nikołajewna,

nauczyciel szkoły podstawowej

p.g.t. Ardatow

2008

Nota wyjaśniająca od kierownika.

Od ponad 20 lat jestem nauczycielem w szkole podstawowej. A dzieci w szkole podstawowej są bardzo dociekliwe, chcą wiedzieć wszystko. Dlaczego Ziemia jest okrągła? Gdzie płyną rzeki? Dlaczego pada śnieg? Gdzie podział się cukier, gdy zostanie wrzucony do filiżanki gorącej herbaty? Dlaczego cytryna jest kwaśna, a banan słodki? Na te i inne podobne pytania nauczyciel musi odpowiedzieć. A co jeśli dzieci same znajdą odpowiedzi na swoje pytania? Zdecydowałem się na mały eksperyment - zaprosiłem najbardziej dociekliwego studenta do przeprowadzenia badań na temat: „Dokąd trafia sól, jeśli jest rozpuszczona w wodzie?” Zatem śmiało, w poszukiwaniu soli!

Wprowadzenie………………………………………………………………….4 s.

Metodologia i technologia badań…………………………………..6 s.

Wyniki badania i ich omówienie………………………7 stron.

Wnioski……………………………………………………………...8 stron.

Wykaz wykorzystanej literatury……………………………...9 stron.

Dodatek………………………………………………… 10 stron.

1. Wstęp.

Jestem w drugiej klasie, dowiedziałam się wielu potrzebnych i ciekawych rzeczy, ale jest jeszcze tyle rzeczy, które chcę wiedzieć! Bardzo lubię czytać książki edukacyjne i dowiaduję się z nich wielu ciekawych rzeczy. I pewnego dnia mama poprosiła mnie o posolenie wody z makaronu. Do miski wrzuciłam małą łyżeczkę soli, zamieszałam i zobaczyłam, że sól zniknęła. Gdzie ona poszła? To stało się dla mnie interesujące. Następnego dnia zapytałam o to moją nauczycielkę, a ona poradziła mi, żebym sama przeprowadziła badania, oczywiście z jej pomocą. Ale najpierw postanowiłam dowiedzieć się wszystkiego o soli, czym jest, skąd pochodzi.

Cel moich badań

– dowiedz się, dokąd trafia sól, gdy rozpuścisz ją w wodzie.

Zadania:

- dowiedzieli się, czym jest sól i gdzie ją wydobywa się

-przeprowadzać doświadczenia dotyczące rozpuszczania soli w wodzie i odparowywania soli z roztworu soli.

-wyciągać wnioski na podstawie wyników moich badań

„Sól jest substancją krystaliczną, która dobrze rozpuszcza się w wodzie. Jest go dużo w morzach, skąd pochodzi z dopływów. Z kolei wody rzeczne pobierają je z gleby, przez którą przepływają.

Sól lub chlorek sodu. - substancja niezwykle ważna dla życia. Organizm ludzki zawiera również sporo soli. Występuje także w naturalnej żywności. Ale tak nam się podoba, że ​​zawsze dodajemy go do jedzenia. Sól, którą spożywamy, pochodzi głównie z wody morskiej. Jeden litr zawiera 30-40 gramów soli.” . („Wszystko o wszystkim” Popularna encyklopedia dla dzieci. tom 8. / G. Shalaeva 1994, s. 280-281.)

„Sól pozyskuje się z kopalni soli, źródeł, słonych jezior i z morza.

W kopalniach soli tunele i korytarze błyszczą, jakby były zrobione z lodu. Górnicy wycinają bloki, które następnie rozbijają na kawałki, ładują na wózki i przewożą na górę specjalnymi pociągami. W niektórych miejscach sól wydobywana jest specjalnymi studniami solnymi. Studnie wierci się zwykle w celu wydobycia wody. Przeciwnie, do studni solnych wlewa się gorącą wodę. Woda przedostaje się pod ziemię i rozpuszcza sól. Pod ziemią tworzy się solanka. Następnie solanka jest wypompowywana i podgrzewana w ogromnych zbiornikach. Tam woda odparowuje, a sól osiada na dnie.

Czasami podziemną rzekę złóż soli kamiennej przecinają rzeki podziemne. Następnie woda rozpuszcza sól i pod ziemią tworzą się jaskinie solne.

Największe jaskinie solne znajdują się w Czechach, w pobliżu wsi Velichka.

Sól wydobywa się także w inny sposób. Na brzegu morza budowane są specjalne płytkie baseny - prasy solne. Przez specjalny kanał wlewa się do nich wodę morską.

Gorące słońce podgrzewa wodę, która szybko wyparowuje, a sól, którą przynosi, pozostaje w basenie.

W starożytności sól sprowadzano do Europy z daleka. Wydobywano go głównie na obszarach przybrzeżnych i niektórych słonych jeziorach.

Dlatego tak ceniono sól, obok metali szlachetnych. W niektórych miejscach sól była nawet używana jako substytut pieniędzy.

W Rosji są dwa takie jeziora - Elton i Baskunchak. Od czasów starożytnych na ich brzegach wydobywano sól.

Sól odgrywa ogromną rolę w życiu człowieka, jest spożywana nie tylko jako pożywienie. Wcześniej była to główna substancja zabezpieczająca produkty spożywcze przed zepsuciem.” („Wszystko o wszystkim” Popularna encyklopedia dla dzieci. tom 11. / G. Shalaeva 1999 s. 277-278)

2. Metodologia i technologia badań.

Doświadczenie nr 1 Rozpuszczanie soli w wodzie.

Weź czystą wodę z kranu i spróbuj. (zdjęcie 1)

Następnie sól smakuje się w ten sam sposób. (zdjęcie 2)

Następnie smakuje się wodę z domieszką soli. (zdjęcie 5)

Roztwór solanki wlewa się do aluminiowej miski i podpala. (zdjęcie 6)

Monitorowanie stanu rozwiązania. (zdjęcie 7)

Określ smak powstałej białej powłoki - „muchy”. (zdjęcie 8,9)

Zbadaj sól kuchenną pod lupą. (zdjęcie 10)

Zbadaj pod lupą biały nalot powstały na patelni po odparowaniu wody. (zdjęcie 11)

3. Wyniki badań i dyskusja.

Doświadczenie nr 1. Rozpuszczanie soli w wodzie.

Woda nie ma smaku.

Sól ma słony smak.

Po wymieszaniu w wodzie nie widać soli.

Woda stała się słona.

Doświadczenie nr 2. Odparowanie soli z roztworu solanki.

Po zagotowaniu woda stopniowo zaczyna parować, a następnie całkowicie zniknęła.

Na ściankach i dnie patelni pojawiły się białe „muchy”.

Muchy mają słony smak.

Doświadczenie nr 3. Porównanie soli kuchennej i „much”

Sól jest reprezentowana przez sodę w postaci przezroczystych kamyków - kryształów o różnych kształtach i objętościach.

„Muchy” są białe i znacznie mniejsze niż kryształki soli, przypominające proszek.

4. Konkluzje.

Wniosek 1. – Jeśli zmieszasz sól z wodą, woda stanie się słona. Ale sama sól nie jest widoczna w wodzie. Z tego wynika, że ​​sól rozpuściła się w wodzie.

Wniosek 2 – Kiedy wilgoć wyparuje z roztworu soli, sól pozostaje na ściankach i na dnie patelni, zamieniając się w biały proszek – „muchy”.

Wniosek 3 – Sól rozpuszczając się w wodzie, rozpada się na drobne cząstki.

Wniosek ogólny - Oznacza to, że sól nie znika z wody. Po prostu kryształki soli, gdy dostaną się do wody, rozpadają się na tak małe cząsteczki, że nie są widoczne. Ale jednocześnie istnieją, ponieważ po odparowaniu wody pozostaje biała powłoka utworzona z tych niewidocznych cząstek, która ma słony smak. I można powiedzieć, że cząsteczki soli i cząsteczki wody są przyjaciółmi. Wyciągają do siebie ręce, łącząc się w mocnym uścisku dłoni – solą fizjologiczną.

Wykaz używanej literatury.

Wszystko o wszystkim. Popularna encyklopedia dla dzieci. Tom 8. Opracował: G. Shalaeva. Towarzystwo Filologiczne „Slovo” AST. Centrum Nauk Humanistycznych na Wydziale Dziennikarstwa Moskiewskiego Uniwersytetu Państwowego. M.V.Łomonosow., M., 1994

Wszystko o wszystkim. Popularna encyklopedia dla dzieci. Tom 11. Opracował: G. Shalaeva. Towarzystwo Filologiczne „Slovo” AST. Centrum Nauk Humanistycznych na Wydziale Dziennikarstwa Moskiewskiego Uniwersytetu Państwowego. M.V.Łomonosowa, M., 19 99

6. Zastosowanie.

Zdjęcie 1.Nabierz czystej wody z kranu i posmakuj jej

Zdjęcie 2. Następnie sól smakuje się w ten sam sposób.

Zdjęcie 5. Następnie smakuje się wodę z domieszką soli.

Zdjęcie 6. Roztwór solanki wlewa się do aluminiowej miski i podpala.

Zdjęcie 7. Monitorowanie stanu rozwiązania.

Zdjęcia 8 i 9. Określ smak powstałej białej powłoki - „muchy”.

Zdjęcie 10. Zbadaj sól kuchenną pod lupą.

Zdjęcie 11. Zbadaj pod lupą biały nalot powstały na patelni po odparowaniu wody.

Metale alkaliczne łatwo reagują z niemetalami:

2K + ja 2 = 2KI

2Na + H2 = 2NaH

6Li + N 2 = 2Li 3 N (reakcja zachodzi w temperaturze pokojowej)

2Na + S = Na2S

2Na + 2C = Na2C2

W reakcjach z tlenem każdy metal alkaliczny wykazuje swoją indywidualność: podczas spalania w powietrzu lit tworzy tlenek, sód - nadtlenek, potas - ponadtlenek.

4Li + O 2 = 2Li 2 O

2Na + O2 = Na2O2

K + O 2 = KO 2

Przygotowanie tlenku sodu:

10Na + 2NaNO 3 = 6Na 2 O + N 2

2Na + Na 2 O 2 = 2 Na 2 O

2Na + 2NaON = 2Na 2 O + H 2

Interakcja z wodą prowadzi do powstania zasad i wodoru.

2Na + 2H 2 O = 2 NaOH + H 2

Interakcja z kwasami:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

8Na + 5H 2 SO 4 (stęż.) = 4 Na 2 SO 4 + H 2 S + 4 H 2 O

2Li + 3H 2 SO 4 (stęż.) = 2LiHSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

8Na + 10HNO 3 = 8NaNO 3 + NH 4NO 3 + 3H 2 O

Podczas interakcji z amoniakiem powstają amidy i wodór:

2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2

Interakcja ze związkami organicznymi:

H. ─ do ≡ do ─ H. + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H. 2

2CH 3Cl + 2Na → C 2H 6 + 2NaCl

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2

2CH 3OH + 2Na → 2CH 3ONa + H2

2СH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COOOONa + H 2

Jakościową reakcją na metale alkaliczne jest zabarwienie płomienia przez ich kationy. Li+ion barwi płomień na karminową czerwień, Na+ na żółć, K+ na fiolet.

Związki metali alkalicznych

Tlenki.

Tlenki metali alkalicznych są typowymi tlenkami zasadowymi. Reagują z tlenkami kwasowymi i amfoterycznymi, kwasami i wodą.

3Na 2 O + P 2 O 5 = 2 Na 3 PO 4

Na 2 O + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2

Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O

Na2O + 2H + = 2Na + + H2O

Na2O + H2O = 2NaOH

Nadtlenki.

2Na 2 O 2 + CO 2 = 2 Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 O 2 + CO = Na 2 CO 3

Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

2Na 2 O + O 2 = 2 Na 2 O 2

Na 2 O + NO + NO 2 = 2 NaNO 2

2Na 2 O 2 = 2 Na 2 O + O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O (zimny) = 2NaOH + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 O (hor.) = 4NaOH + O 2

Na 2 O 2 + 2HCl = 2 NaCl + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 (podzielony horyzont) = 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2

2Na 2 O 2 + S = Na 2 SO 3 + Na 2 O

5Na 2 O 2 + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5O 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI = I 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3Na 2 O 2 + 2 Na 3 = 2 Na 2 CrO 4 + 8 NaOH + 2H 2 O

Zasady (zasady).

2NaOH (nadmiar) + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 (nadmiar) = NaHCO 3

SO2 + 2NaOH (nadmiar) = Na2SO3 + H2O

SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 2NaAlO 2 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O = 2 Na

NaOH + Al(OH) 3 = Na

2NaOH + 2Al + 6H 2O = 2Na + 3H 2

2KOH + 2NO2 + O2 = 2KNO3 + H2O

KOH + KHCO 3 = K 2 CO 3 + H 2 O

2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + H 2

3KOH + P 4 + 3H 2 O = 3KH 2 PO 2 + PH 3

2KOH (zimny) + Cl2 = KClO + KCl + H2O

6KOH (gorący) + 3Cl2 = KClO3 + 5KCl + 3H2O

6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

NaI → Na + + I –

na katodzie: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH – 1

na anodzie: 2I – – 2e → I 2 1

2H 2O + 2I – H 2 + 2OH – + I 2

2H2O + 2NaI H2 + 2NaOH + I 2

2NaCl 2Na + Cl2

na katodzie na anodzie

KNO 3 + 4Mg + 6H 2 O = NH 3 + 4Mg(OH) 2 + KOH

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

2KClO3 2KCl + 3O2

KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

Na 2 SO 3 + S = Na 2 S 2 O 3

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + S↓ + SO 2 + H 2 O

2NaI + Br 2 = 2NaBr + I 2

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

Ja grupa.

1. Przez powierzchnię wlanego do kolby roztworu sody kaustycznej przepuszczono wyładowania elektryczne, po czym powietrze w kolbie zmieniło kolor na brązowy, który po pewnym czasie zniknął. Powstały roztwór ostrożnie odparowano i stwierdzono, że stała pozostałość była mieszaniną dwóch soli. Po podgrzaniu tej mieszaniny uwalnia się gaz i pozostaje jedyna substancja. Zapisz równania opisanych reakcji.

2. Substancja uwolniona na katodzie podczas elektrolizy stopionego chlorku sodu została spalona w tlenie. Powstały produkt umieszczono w gazometrze wypełnionym dwutlenkiem węgla. Otrzymaną substancję dodano do roztworu chlorku amonu i roztwór ogrzewano. Zapisz równania opisanych reakcji.

3) Kwas azotowy zobojętniono sodą oczyszczoną, obojętny roztwór ostrożnie odparowano, a pozostałość kalcynowano. Otrzymaną substancję dodano do roztworu nadmanganianu potasu zakwaszonego kwasem siarkowym i roztwór stał się bezbarwny. Produkt reakcji zawierający azot umieszczono w roztworze wodorotlenku sodu, dodano pył cynkowy i uwolnił się gaz o ostrym zapachu. Zapisz równania opisanych reakcji.

4) Substancję otrzymaną na anodzie podczas elektrolizy roztworu jodku sodu za pomocą elektrod obojętnych poddano reakcji z potasem. Produkt reakcji ogrzewano ze stężonym kwasem siarkowym, a uwolniony gaz przepuszczono przez gorący roztwór chromianu potasu. Zapisz równania opisanych reakcji

5) Substancję otrzymaną na katodzie podczas elektrolizy stopionego chlorku sodu spalono w tlenie. Powstały produkt kolejno potraktowano dwutlenkiem siarki i roztworem wodorotlenku baru. Zapisz równania opisanych reakcji

6) Fosfor biały rozpuszcza się w roztworze wodorotlenku potasu, wydzielając gaz o czosnkowym zapachu, który samoczynnie zapala się w powietrzu. Stały produkt reakcji spalania przereagował z sodą kaustyczną w takiej proporcji, że otrzymana biała substancja zawierała jeden atom wodoru; gdy ta ostatnia substancja jest kalcynowana, powstaje pirofosforan sodu. Zapisz równania opisanych reakcji

7) Nieznany metal został spalony w tlenie. Produkt reakcji oddziałuje z dwutlenkiem węgla, tworząc dwie substancje: substancję stałą, która reaguje z roztworem kwasu solnego, uwalniając dwutlenek węgla, oraz prostą substancję gazową, która wspomaga spalanie. Zapisz równania opisanych reakcji.

8) Brązowy gaz przepuszczono przez nadmiar żrącego roztworu potasu w obecności dużego nadmiaru powietrza. Do otrzymanego roztworu dodano wióry magnezowe i podgrzano, a powstały gaz zobojętnił kwas azotowy. Powstały roztwór ostrożnie odparowano, a stały produkt reakcji kalcynowano. Zapisz równania opisanych reakcji.

9) Podczas termicznego rozkładu soli A w obecności dwutlenku manganu powstała sól binarna B i gaz wspomagający spalanie, będący częścią powietrza; Gdy tę sól ogrzewa się bez katalizatora, powstaje sól B i sól kwasu zawierającego wyższy tlen. Kiedy sól A wchodzi w interakcję z kwasem chlorowodorowym, uwalnia się żółto-zielony gaz (prosta substancja) i tworzy się sól B. Sól B zmienia płomień na fioletowo, a gdy wchodzi w interakcję z roztworem azotanu srebra, tworzy się biały osad. Zapisz równania opisanych reakcji.

10) Wióry miedzi dodano do ogrzanego stężonego kwasu siarkowego i uwolniony gaz przepuszczono przez roztwór sody kaustycznej (nadmiar). Produkt reakcji wyodrębniono, rozpuszczono w wodzie i ogrzewano z siarką, która rozpuściła się w wyniku reakcji. Do otrzymanego roztworu dodano rozcieńczony kwas siarkowy. Zapisz równania opisanych reakcji.

11) Sól kuchenną potraktowano stężonym kwasem siarkowym. Otrzymaną sól potraktowano wodorotlenkiem sodu. Powstały produkt kalcynowano z nadmiarem węgla. Uwolniony gaz przereagował w obecności katalizatora z chlorem. Zapisz równania opisanych reakcji.

12) Sód przereagował z wodorem. Produkt reakcji rozpuszczono w wodzie, tworząc gaz, który przereagował z chlorem, a powstały roztwór po ogrzaniu przereagował z chlorem, tworząc mieszaninę dwóch soli. Zapisz równania opisanych reakcji.

13) Sód spalono w nadmiarze tlenu, powstałą krystaliczną substancję umieszczono w szklanej rurce i przepuszczono przez nią dwutlenek węgla. Gaz wydobywający się z rury zbierano, a w jego atmosferze spalano fosfor. Otrzymaną substancję zobojętniono nadmiarem roztworu wodorotlenku sodu. Zapisz równania opisanych reakcji.

14) Do roztworu otrzymanego w wyniku reakcji nadtlenku sodu z wodą dodano roztwór kwasu chlorowodorowego, ogrzewając aż do zakończenia reakcji. Roztwór powstałej soli poddano elektrolizie za pomocą elektrod obojętnych. Gaz powstały w wyniku elektrolizy na anodzie przepuszczono przez zawiesinę wodorotlenku wapnia. Zapisz równania opisanych reakcji.

15) Dwutlenek siarki przepuszczano przez roztwór wodorotlenku sodu, aż utworzyła się średnia sól. Do otrzymanego roztworu dodano wodny roztwór nadmanganianu potasu. Powstały osad oddzielono i potraktowano kwasem solnym. Uwolniony gaz przepuszczono przez zimny roztwór wodorotlenku potasu. Zapisz równania opisanych reakcji.

16) Kalcynowano mieszaninę tlenku krzemu (IV) i metalicznego magnezu. Otrzymaną w wyniku reakcji prostą substancję potraktowano stężonym roztworem wodorotlenku sodu. Uwolniony gaz przepuszczono nad ogrzanym sodem. Otrzymaną substancję umieszczono w wodzie. Zapisz równania opisanych reakcji.

17) Produkt reakcji litu z azotem potraktowano wodą. Powstały gaz przepuszczano przez roztwór kwasu siarkowego aż do ustania reakcji chemicznych. Otrzymany roztwór potraktowano roztworem chlorku baru. Roztwór przesączono, a przesącz zmieszano z roztworem azotanu sodu i ogrzewano. Zapisz równania opisanych reakcji.

18) Sód ogrzewano w atmosferze wodoru. Po dodaniu wody do powstałej substancji zaobserwowano wydzielanie się gazu i utworzenie klarownego roztworu. Przez ten roztwór przepuszczono brunatny gaz, który otrzymano w wyniku oddziaływania miedzi ze stężonym roztworem kwasu azotowego. Zapisz równania opisanych reakcji.

19) Wodorowęglan sodu kalcynowano. Powstałą sól rozpuszczono w wodzie i zmieszano z roztworem glinu, co spowodowało utworzenie osadu i uwolnienie bezbarwnego gazu. Osad zadano nadmiarem roztworu kwasu azotowego i gaz przepuszczono przez roztwór krzemianu potasu. Zapisz równania opisanych reakcji.

20) Sód stopiono z siarką. Powstały związek potraktowano kwasem solnym, uwolniony gaz całkowicie przereagował z tlenkiem siarki (IV). Otrzymaną substancję potraktowano stężonym kwasem azotowym. Zapisz równania opisanych reakcji.

21) Sód spala się w nadmiarze tlenu. Otrzymaną substancję potraktowano wodą. Powstałą mieszaninę zagotowano, po czym do gorącego roztworu dodano chlor. Zapisz równania opisanych reakcji.

22) Potas ogrzewano w atmosferze azotu. Otrzymaną substancję potraktowano nadmiarem kwasu chlorowodorowego, po czym do powstałej mieszaniny soli dodano zawiesinę wodorotlenku wapnia i ogrzewano. Powstały gaz przepuszczono przez gorący tlenek miedzi(II). Zapisz równania opisanych reakcji.

23) Potas spalono w atmosferze chloru, powstałą sól potraktowano nadmiarem wodnego roztworu azotanu srebra. Powstały osad odsączono, przesącz odparowano i ostrożnie ogrzano. Otrzymaną sól potraktowano wodnym roztworem bromu. Zapisz równania opisanych reakcji.

24) Lit przereagował z wodorem. Produkt reakcji rozpuszczono w wodzie, tworząc gaz, który przereagował z bromem, a powstały roztwór po ogrzaniu przereagował z chlorem, tworząc mieszaninę dwóch soli. Zapisz równania opisanych reakcji.

25) Sód spalono w powietrzu. Powstałe ciało stałe pochłania dwutlenek węgla, uwalniając tlen i sól. Ostatnią sól rozpuszczono w kwasie solnym i do powstałego roztworu dodano roztwór azotanu srebra. Utworzył się biały osad. Zapisz równania opisanych reakcji.

26) Tlen został poddany wyładowaniu elektrycznemu w ozonatorze. Powstały gaz przepuszczono przez wodny roztwór jodku potasu i uwolnił się nowy gaz, bezbarwny i bezwonny, wspomagający spalanie i oddychanie. W atmosferze tego ostatniego gazu spalono sód, a powstałe ciało stałe przereagowało z dwutlenkiem węgla. Zapisz równania opisanych reakcji.

Ja grupa.

1. N 2 + O 2 2NIE

2NO + O2 = 2NO2

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

2. 2NaCl 2Na + Cl2

na katodzie na anodzie

2Na + O2 = Na2O2

2Na 2 O 2 + 2 CO 2 = 2 Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 CO 3 + 2NH 4 Cl = 2 NaCl + CO 2 + 2NH 3 + H 2 O

3. NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O = 4Na 2 + NH 3

4. 2H2O + 2NaI H2 + 2NaOH + I 2

2K + ja 2 = 2KI

8KI + 5H 2 SO 4 (stęż.) = 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O

3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 4KOH

5. 2NaCl 2Na + Cl2

na katodzie na anodzie

2Na + O2 = Na2O2

Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ + 2NaOH

6. P 4 + 3KOH + 3H 2 O = 3KH 2 PO 2 + PH 3

2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O

P2O5 + 4NaOH = 2Na2HPO4 + H2O

2Na 2HPO 4 Na 4 P 2 O 7 + H 2 O